Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$

$m_{Cu}=3,2(g)$

$n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\to 27x+56y=14,2-3,2=11(1)$

Bảo toàn e: $1,5x+y=n_{H_2}=0,4(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,2(mol);y=0,1(mol)$

$\%m_{Cu}=\frac{3,2}{14,2}.100\%\approx 22,54\%$

$\%m_{Al}=\frac{0,2.27}{14,2}.100\%\approx 38,03\%$

$\%m_{Fe}=100-38,03-22,54=39,43\%$

$b)$

Bảo toàn H: $n_{HCl(pứ)}=2n_{H_2}=0,8(mol)$

$\to n_{HCl(dùng)}=0,8.130\%=1,04(mol)$

Đổi $1500ml=1,5l$

$\to C_{M_{HCl}}=\frac{1,04}{1,5}\approx 0,69M$

$c)$

$n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05(mol)$

$\to n_{Al}:n_{Fe}:n_{Cu}=0,2:0,1:0,05=4:2:1$

Đặt $n_{Al}=4m(mol);n_{Fe}=2m(mol);n_{Cu}=m(mol)$

$2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$

$\to n_{AlCl_3}=n_{Al}=4m(mol)$

$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$

$\to n_{FeCl_3}=n_{Fe}=2m(mol)$

$Cu+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2$

$\to n_{CuCl_2}=n_{Cu}=m(mol)$

$\to 133,5.4m+162,5.2m+135m=13,419$

$\to m=0,0135(mol)$

$\to b=0,0135.4.27+0,0135.2.56+0,0135.64=3,834(g)$

Đáp án:

$a)$ $\begin{cases} \%m_{Cu}=22,54\%\\\%m_{Al}=38,03\%\\\%m_{Fe}=39,43\% \end{cases}$

$b)$ $a=0,693\ (M)$

$c)$ $b=4,26\ (g)$

Giải thích các bước giải:

$a)$ Chất rắn sau phản ứng là $Cu.$

Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x\ (mol)\\n_{Fe}=y\ (mol) \end{cases}$

Phương trình khối lượng:

$27x+56y=14,2-3,2=11\ (g)\ (1)$

Bảo toàn $electron:$

$3x+2y=2n_{H_2}=2.\dfrac{8,96}{22,4}=0,8\ (mol)\ (2)$

Từ $(1),(2)$ ta giải được:

$\begin{cases} x=0,2\ (mol)\\y=0,1\ (mol) \end{cases}$

$\to \begin{cases} \%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{14,2}=22,54\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{14,2}=38,03\%\\\%m_{Fe}=100\%-22,54\%-38,02\%=39,43\% \end{cases}$

$b)$ Bảo toàn $H:$

$\rm n_{H^+}=n_{HCl\ (phản\ ứng)}=2n_{H_2}=0,8\ (mol)$

$\rm n_{HCl\ (dùng)}=0,8.1,3=1,04\ (mol)$

$a=C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,04}{1,5}=0,693\ (M)$

$c)$ $n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\ (mol)$

$\rm m_{m\ (thực\ tế)}=13,419\ (g)$

$\rm \to m_{m\ (lý\ thuyết)}=\dfrac{13,419}{90\%}=14,91\ (g)$

Tỉ lệ số mol:

$n_{Cu}:n_{Al}:n_{Fe}=0,05:0,2:0,1=1:4:2$

Đặt: $\begin{cases} n_{Cu}=c\ (mol)\\n_{Al}=4c\ (mol)\\n_{Fe}=2c\ (mol) \end{cases}$

Muối sau phản ứng gồm:

$CuCl_2,\ AlCl_3,\ FeCl_3.$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{CuCl_2}=n_{Cu}=c\ (mol)$

$n_{AlCl_3}=n_{Al}=4c\ (mol)$

$n_{FeCl_3}=n_{Fe}=2c\ (mol)$

$m_m=135c+133,5.4c+162,5.2c=14,91\ (g)$

$\to c=0,015\ (mol)$

$\to b=m_{Cu}+m_{Al}+m_{Fe}=64.0,015+27.0,015.4+56.0,015.2=4,26\ (g)$