Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi khối lượng riêng của nguyên tử sắt là $d$

$V_{\text{1 mol nguyên tử Fe}} = \dfrac{M}{d}.74\% = \dfrac{56}{d}.74\%$

$V_{\text{1 nguyên tử Fe}} = \dfrac{V_{\text{1 mol nguyên tử Al}}}{6,023.10^{-23}} = \dfrac{56}{d.6,023.10^{23}}.74\%$

Mặt khác :

$V_{\text{1 nguyên tử Fe}} = \dfrac{4\pi.r^3}{3} = \dfrac{56}{d.6,023.10^{23}}.74\%$

$⇒ d = \dfrac{56.3.74\%}{4.3,14.(1,27.10^{-8})^3.6,023.10^{23}} = 8,023(gam/cm^3)$

$m_{Fe}=56(đvC)=56.1,6605.10^{-24}(g)=9,2988.10^{-23}(g)$

$V_{\text{nguyên tử}}=\dfrac{4}{3}\pi.R^3=\dfrac{4}{3}\pi.(1.27.10^{-8})^3=8,58.10^{-24}(cm^3)$

$\Rightarrow V_{Fe}=V_{\text{nguyên tử}}.74\%=6,35.10^{-24}(cm^3)$

Khối lượng riêng Fe:

$D_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{V_{Fe}}=14,64(g/cm^3)$