Hoà tan 1 kim loại R hoá trị I vào 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M thấy có khí thoát ra. Để trung hoà lượng axit dư phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. Biết khối
Hoà tan 1 kim loại R hoá trị I vào 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M thấy có khí thoát ra. Để trung hoà lượng axit dư phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. Biết khối lượng R tác dụng với H2SO4 là 4,68 gam. Xác định R?
Lời giải 1 :
Đáp án:
$Kali$
Giải thích các bước giải:
có : $n_{NaOH} = 0,06.0,5 = 0,03(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4(dư)} = \dfrac{n_{NaOH}}{2} = \dfrac{0,03}{2} = 0,015(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4(\text{phản ứng})} = 0,25.0,3 - 0,015 = 0,06(mol)$
$2R + H_2SO_4 → R_2SO_4 + H_2$
Theo PTHH trên :
$n_R = 2n_{H_2SO_4} = 0,06.2 = 0,12(mol)$
$⇒ M_R = \dfrac{m}{n} = \dfrac{4,68}{0,12} = 39(Kali)$
Vậy $R$ là kim loại $Kali$
Thảo luận
Lời giải 2 :
$n_{NaOH}=0,06.0,5=0,03 mol$
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{dư}}=0.03:2=0,015 mol$
$n_{H_2SO_4\text{bđ}}=0,25.0,3=0,075 mol$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{pứ}}=0,075-0,015=0,06 mol$
$2R+H_2SO_4\to R_2SO_4+H_2$
$\Rightarrow n_R=0,06.2=0,12 mol$
$M_R=\dfrac{4,68}{0,12}=39(K)$
Vậy kim loại là kali (K).
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247