Đáp án:

 $V_{SO_2} = 26,88(lít)$

Giải thích các bước giải:

Ta coi hỗn hợp B gồm $Fe$ và $S$

Quá trình oxi hóa khử :

$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$

$S^0 → S^{4+} + 4e(1)$

$S^{6+} + 2e → S^{4+}(2)$

Bảo toàn electron ,ta có :

$3n_{Fe} + 4n_S = 2n_{S^{4+}(2)}$

$⇒ n_{S^{4+}(2)} = \dfrac{0,2.3+0,3.4}{2} = 0,9(mol)$

mà $n_{S^{4+}(1)} = n_S = 0,3(mol)$
Suy ra :

$n_{SO_2} = n_{S^{4+}(1)} + n_{S^{4+}(2)} = 0,3 +0,9 = 1,2(mol)$
$⇒ V_{SO_2} = 1,2.22,4 = 26,88(lít)$

Trước, sau khi nung hỗn hợp Fe, S, số lượng nguyên tử không đổi nên ta quy đổi hỗn hợp B về hỗn hợp A.

Bảo toàn e: $n_{\text{e nhận}}= 3n_{Fe}+4n_S$

$\Rightarrow n_{\text{e nhận}}=3.0,2+4.0,3=1,8 mol$

$S^0\to S^{+4}+ 4e$

$S^{+6}+2e\to S^{+4}$

$\Rightarrow n_{SO_2}= n_S+ 0,5n_{\text{e nhận}}=1,2 mol$

$\Rightarrow V=1,2.22,4=26,88l$