Những cách sản xuất Axit sunfuric:

* Từ lưu huỳnh:

S → SO2 → SO3 → H2SO4

S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Axít sulfuric được sản xuất từ lưu huỳnh, ôxy và nước theo công nghệ tiếp xúc. Trong giai đoạn đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo ra sulfur điôxít. Nó bị ôxi hóa thành sulfur triôxít bởi ôxy với sự có mặt của chất xúc tác vanadi(V) ôxít. Cuối cùng sulfur triôxít được xử lý bằng nước (trong dạng 97-98% H2SO4) để sản xuất axít sulfuric 98-99%. Bên cạnh đó, SO3 cũng bị hấp thụ bởi H2SO4 để tạo ra ôleum (H2S2O7), chất này sau đó bị làm loãng để tạo thành axít sulfuric.

** Từ khí sunfua hydro:

H2S → SO2 → SO3 → H2SO4

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

*** Từ quặng pyrit sắt:

FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4

Đốt quặng pyrit trong không khí:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

**** Từ quặng sunfua sắt:

Đốt quặng sunfua sắt trong không khí:

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

2SO2+ O2 = 2SO3

$friendly23$

(*)Axít sulfuric được sản xuất từ `S,O_2,H_2O`

-Bước đầu `S` bị đốt để tạo ra `SO_2`

`(1) S(r) + O2(k) `$\xrightarrow[]{t^o}$ `SO2(k)`

-Tiếp oxi hóa `SO_2` có xúc tác `V_2O_5` , nhiệt độ áp suất:

`(2) 2SO2 + O2(k)`$\xrightarrow[V_2O_5]{t^o,p}$`  2SO3(k)`

-Cuối cùng `SO_3` được xử lý bằng nước để sản xuất axít sulfuric đặc

`(3) SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(l)`

(*)Axit sunfuric điều chế từ `FeS_2` (quặng pirit)

-Điều chế `SO_2` :

`4FeS_2+11O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2Fe_2O_3+8SO_2`

-Thu khí `SO_2`,oxi hóa `SO_2` có xúc tác `V_2O_5` , nhiệt độ áp suất:

`(2) 2SO2 + O2(k)`$\xrightarrow[V_2O_5]{t^o,p}$`  2SO3(k)`

-Cuối cùng `SO_3` được xử lý bằng nước để sản xuất axít sulfuric đặc

`(3) SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(l)`