Đáp án + Giải thích các bước giải:

Sửa: $CuS\to MgS$ và tỉ lệ mol $FeS:MgS:ZnS=2:2:3$

$a\bigg)$

$FeS+2NaHSO_4\to FeSO_4+Na_2SO_4+H_2S$

$MgS+2NaHSO_4\to CuSO_4+Na_2SO_4+H_2S$

$ZnS+2NaHSO_4\to ZnSO_4+Na_2SO_4+H_2S$

$b\bigg)$

$n_{H_2S}=\frac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$

Đặt $n_{FeS}=n_{MgS}=2x(mol)\to n_{ZnS}=3x(mol)$

Theo PT: $2x+2x+3x=n_{H_2S}=0,35$

$\to x=0,05(mol)$

$\to \begin{cases} m_{FeS}=0,05.2.88=8,8(g)\\ m_{MgS}=0,05.2.56=5,6(g)\\ m_{MgS}=0,05.3.97=14,55(g) \end{cases}$

$\to m=14,55+5,6+8,8=28,95(g)$

Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

a, `-` PTHH: `@` `FeS+2NaHSO_4->FeSO_4+H_2S+Na_2SO_4`

                      `@` `MgS+2NaHSO_4->MgSO_4+H_2SO_4+Na_2SO_4`

                       `@` `ZnS+2NaHSO_4->ZnSO_4+H_2S+Na_2SO_4`

b, Theo bài ra ta có: `FeS,ZnS,CuS` tỷ lệ mol tương ứng là `2:2:3`

* Đặt `n_{FeS}=n_{MgS}=2a(mol)`

`->n_{ZnS}=3a(mol)`

Theo PTHH `->n_{H_2S}=2a+2a+3a=(7,84)/(22,4)=0,35(mol)`

`->7a=0,35(mol)`

`->a=0,05(mol)`

`->m_{FeS}=0,05xx2xx88=8,8(gam)`

`->m_{MgS}=0,05xx2xx56=5,6(gam)`

`->m_{ZnS}=0,05xx3xx97=14,55(gam)`

`->m_{hh}=m=8,8+5,6+14,55=28,95(gam)`

$\text{#Kudo}$