Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$

$S^0 → S^{4+} + 4e(1)$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}(2)$

Bảo toàn electron , ta có :

$3n_{Fe} + 4n_S = 2n_{S^{4+}(2)}$

$⇒ n_{S^{4+}(2)} = \dfrac{3n_{Fe}+4n_S}{2} = 1,5n_{Fe} + 2n_S$

mà : $n_{S^{4+}(1)} = n_S $

Suy ra :

$n_{SO_2} = n_{S^{4+}(1)} + n_{S^{4+}(2)} = n_S + 1,5n_{Fe} + 2n_S$

$⇔ 2n_{SO_2} = 3n_{Fe} + 6n_S$

Quy đổi hỗn hợp gồm các đơn chất, hợp chất về các nguyên tử Fe, S riêng biệt (số oxi hoá 0).

Sau phản ứng, Fe trở thành $Fe_2(SO_4)_3$, S trở thành $SO_2$, một phần S trong $H_2SO_4$ trở thành S, phần còn lại nằm trong muối. 

Các quá trình oxi hoá khử:

$Fe^0\to Fe^{+3}+ 3e$ (nhường 3e)

$S^0\to S^{+4}+4e$ (nhường 4e, nếu là tác dụng với $HNO_3$ mới nhường 6e để lên $H_2SO_4$) 

$S^{+6}+2e\to S^{+4}$ (nhận 2e)

Bảo toàn e: $3n_{Fe}+4n_S=2n_{SO_2}$