Oxit của kim loại R ở mức hoá trị thấp là $R_{2}$ $O_{x}$ , ở mức hoá trị cao là $R_{2}$ $O_{y}$  (x<y)

Theo bài ra ta có

Ở mức hoá trị thấp chứa 22,54 % oxi => $\frac{16x}{2R+16x}$ =$\frac{22,54}{100}$

=>447R=12424x    (1)

Ở mức hoá trị thấp chứa 50,45 % oxi => $\frac{16y}{2R+16y}$= $\frac{50,54}{100}$

=> 631R=4952y     (2)

Từ (1) và (2) =>$\frac{x}{y}$ ≈$\frac{2}{7}$ 

=> x=2, y =7

R=55 => R là Mn

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Gọi oxit của kim loại ở mức hóa trị thấp là $R_2O_n (n ≥1)$

Gọi oxit của kim loại ở mức hóa trị cao là $R_2O_m(m ≥ 1)$

Trong $R_2O_n$ , ta có :

$\%O = \dfrac{16n}{2R+16n}.100\% = 22,56\%$

$⇒ 45,12R + 360,96n = 1600n$

$⇔ 45,12R = 1239,04n$

$⇔ R = 27,461n(1)$

Trong $R_2O_m$ ,ta có :

$\%O = \dfrac{16m}{2R+16m}.100\% = 50,48\%$

$⇔ 100,96R + 807,68m = 1600m$

$⇔ 100,96R = 792,32m$

$⇔ R = 7,848m(2)$
Lấy $(1) = (2)$,ta có :

$27,461n = 7,848m$
$⇔ \dfrac{m}{n} = \dfrac{27,461}{7,848} = 3,5 = \dfrac{7}{2}$

Vậy với $m = 7$ ; $n = 2$ thì thỏa mãn

Suy ra :

$R = 7,848m = 7,848.7 = 54,94$

→ Chọn đáp án C

$⇔ \dfrac{n}{m} = 0,25332$