Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a)$

Bảo toàn H:

$n_{H_2}=n_{H_2O}=\frac{9,916}{24,79}=0,4(mol)$

Bảo toàn KL:

$m_{oxit}+m_{H_2}=m_{CR}+m_{H_2O}$

$\to m_{oxit}=0,4.18+28,4-0,4.2=34,8(g)$

$b)$

Đặt CT oxit là $Fe_xO_y$ 

Khí ko màu thoát ra là $H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\to n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{7,437}{24,79}=0,3(mol)$

$\to m_{Fe}=0,3.56=16,8(g)$

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$

Trong chất rắn có $Fe_xO_y(dư)$ và $Fe$

$\to m_{Fe_xO_y(dư)}=28,4-16,8=11,6(g)$

$\to m_{Fe_xO_y(pứ)}=34,8-11,6=23,2(g)$

Theo PT: $n_{Fe_xO_y}.x=n_{Fe}$

$\to \frac{23,2x}{56x+16y}=0,3$

$\to 23,2x=16,8x+4,8y$

$\to \frac{x}{y}=\frac{4,8}{6,4}=\frac{3}{4}$

$\to x=3;y=4$

Vậy CT là $Fe_3O_4$