Đáp án:

X là  $Bo$

Y là $Kali$

Giải thích các bước giải:

Trong nguyên tử X :

Gọi số hạt proton $=$ số hạt electron $=$ $p$

Gọi số hạt notron = $n$

Tổng số hạt là 16: $2p + n = 16 ⇔ n = 16 - 2p$

Vì số notron và số hiệu nguyên tử không khác nhau quá 1 đơn vị :

$⇔ n - p ≤ 1 $ mà số p và n đều chẵn nên :

$ n - p = 1 hoặc $n - p = 0$

- Nếu $n - p = 1 ⇔ 16 - 2p - p = 1 ⇔ p = 5$.

Suy ra $n = 16 - 5.2 = 6$

Vậy X là nguyên tử $Bo$.

Kí hiệu : $B$

- Nếu $n - p = 0 ⇔ 16 - 2p - p = 0 ⇔ p = 5,3$ → Loại

Trong nguyên tố Y , gọi :

Số hạt proton = số hạt electron = $p_Y$

Số hạt notron = $n_Y$

Tổng số hạt là 58 : $2p_Y + n_Y = 58 ⇔ n_Y = 58 - 2p_Y$

Vì số notron và số hiệu nguyên tử không khác nhau quá 1 đơn vị :

$n_Y - p_Y ≤ 1$ mà $n_Y,p_Y$ đều chẵn nên:

$n_Y - p_Y = 0 $ hoặc $n_Y - p_Y = 1$

- Nếu $n_Y - p_Y = 0 ⇔ 58 -2p_Y - p_Y = 0 ⇔ p_Y = 19,3$ → Loại

- Nếu $n_Y - p_Y = 1 ⇔ 58 - 2p_Y - p_Y = 1⇔ p_Y = 19$

Vậy nguyên tử Y là $Kali$.

Kí hiệu : $K$