Cho 11,2 g sắt vào 200ml dung dịch H2SO4 2M. Hãy: a, Tính lượng khí H2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn? b, Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
Cho 11,2 g sắt vào 200ml dung dịch H2SO4 2M. Hãy: a, Tính lượng khí H2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn? b, Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
Lời giải 1 :
\(\begin{array}{l}
nFe = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
n{H_2}S{O_4} = {C_M}.V = 2.0,2 = 0,4mol\\
PTHH:Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}
\end{array}\)
Lập tỉ lệ:
\(\frac{{nFe}}{1} < \frac{{n{H_2}S{O_4}}}{1}\left( {0,2 < 0,4} \right)\)
Nên Fe pứ hết và H2SO4 vẫn còn dư
nH2=nFe=0,2 mol
V H2=n. 22,4=0,2. 22,4=4,48 L
b) nH2SO4 pứ=nFe=0,2 mol
-->nH2SO4 dư=nH2SO4 ban đầu - nH2SO4 pứ
=0,4-0,2=0,2 mol
mH2SO4=0,2. 98=19,6g
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247