n SO2=$\frac{3,36}{22,4}$ =0,15 mol

gọi n Mg=x mol

      n Fe=y mol

Mg+2H2SO4→MgSO4+SO2↑+2H2O

 x→                                  x                      mol

2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

 y→                                       1,5y              mol

-ta có hệ pt:24x+56y=4,8      x=0,06

                      x+1,5y=0,15       y=0,06

a.

% Mg=$\frac{0,06.24.100}{4,8}$ =30 %

%m Fe=100%-30%=70%

b.

Mg+ 2H2SO4→MgSO4+SO2↑+2H2O

0,06→0,12          0,06                               mol

2Fe+ 6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

0,06→0,18          0,03                                     mol         

m muối=m MgSO4+mFe2(SO4)3

             =0,06.120+0,03.400 =19,2 g

c.m ct H2SO4=(0,12+0,18).98=29,4 g

m  phản ứng=$\frac{29,4.100}{100-25}$ =39,2 g

mdd H2SO4 đã dùng=$\frac{39,2.100}{98}$ =40 g

...............................chúc bạn học tốt...............................

Đáp án:

\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = 30\% ;\% {m_{Fe}} = 70\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y.

\( \to 24x + 56y = 4,8{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{S{O_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Fe}} = x + 1,5y = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Giải được: x=y=0,06.

\( \to {m_{Mg}} = 0,06.24 = 1,44{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = \frac{{1,44}}{{4,8}} = 30\%  \to \% {m_{Fe}} = 70\% \)

\({n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,06{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{muối}} = 0,06.120 + 0,03.400 = 19,2{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.98 = 29,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ tham gia}}}} = \frac{{29,4}}{{75\% }} = 39,2{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{39,2}}{{98\% }} = 40{\text{ gam}}\)