Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$n_{H_2SO_4.2SO_3} =  \dfrac{38,7}{258} = 0,15(mol)$
$H_2SO_4.2SO_3 + 2H_2O → 3H_2SO_4$

Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4} = 3n_{oleum} =0,15.3 = 0,45(mol)$

Sau khi pha :

$m_{H_2SO_4} = 0,45.98 + 100.30\% = 74,1(gam)$
$m_{dung\ dịch} = m_{oleum} + m_{dd\ H_2SO_4} = 38,7 + 100 = 138,7(gam)$

Suy ra :

$C\%_{H_2SO_4} =  \dfrac{74,1}{138,7}.100\% = 53,42\%$

$n_{Oleum} = 0,15$ $mol$
$\text{⇒ Sau khi hòa tan Oleum vào dung dịch thì:}$
$m_{H_2SO_4} = m_{\text{H$_2$SO$_4$ trong dd ban đầu}} + m_{H_2SO_4} (Oleum)$
            $\text{= 100·30% + 98·3.0,15 = 74,1g}$