Đáp án:

 Ca

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

\(A + 2HCl\xrightarrow{{}}AC{l_2} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}} + {n_A} \to {M_{hh}} = \frac{{1,7}}{{0,03}} = 56,67 < {M_{Zn}} = 65 \to {M_A} < 56,67\)

Mặt khác hòa tan hết 1,9 gam A thì dùng không hết 200 ml HCl 0,5M.

Ta có: 

\({n_{HCl}} = 0,2.0,5 = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Zn}} < \frac{1}{2}{n_{HCl}} = \frac{{0,1}}{2} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_A} > \frac{{1,9}}{{0,05}} = 38 \to 38 < {M_A} < 56,67\)

A thuộc nhóm IIA thì thỏa mãn \({M_A} = 40 \to Ca\)

Gọi số mol Zn và Ca lần lượt là x, y.

\( \to 65x + 40y = 1,7;x + y = 0,03 \to x = 0,02;y = 0,01\)

Trung hòa axit dư

\(HCl + NaOH\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)

\( \to {m_{NaOH}} = 12,5.29,2\%  = 3,65{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = {n_{NaOH}} = \frac{{3,65}}{{40}} = 0,09125{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 0,03.2 + 0,09125 = 0,15125{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 0,15125.36,5 = 5,520625{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{5,520625}}{{10\% }} = 55,20625{\text{ gam}}\)

BTKL: 

\({m_{dd{\text{ B}}}} = 1,7 + 55,20625 - 0,03.2 = 56,84625{\text{ gam}}\)

Ta có: 

\({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{CaC{l_2}}} = {n_{Ca}} = 0,01{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,09125{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{ZnC{l_2}}} = 2,72{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{CaC{l_2}}} = 1,11{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{HCl}} = 3,33{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{ZnC{l_2}}} = 4,78\% ;C{\% _{CaC{l_2}}} = 1,95\% ;C{\% _{HCl}} = 5,86\% \)