Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$n_{KClO_3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2(mol)$

$2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=0,3(mol)$

$\to V=V_{O_2(đktc)}=0,3.22,4=6,72(l)$

$b\bigg)$

$*$

$n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5(mol)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Xét tỉ lệ: $\frac{n_{Fe}}{3}>\frac{n_{O_2}}{2}\to Fe$ dư

Theo PT: $n_{Fe(pứ)}=\frac{3}{2}n_{O_2}=0,45(mol)$

$\to n_{Fe(dư)}=0,5-0,45=0,05(mol)$

$\to m_{Fe(dư)}=0,05.56=2,8(g)$

$*$

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,15(mol)$

$\to m_{Fe_3O_4}=0,15.232=34,8(g)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)`

 `2KClO_3`$\xrightarrow{t°, MnO_2}$`2KCl + 3O_2` 

`n_{KClO_3} = {24,5}/{122,5} = 0,2(mol)` 

`n_{O_2} = 3/2n_{KClO_3}= 0,3(mol)` 

`V_{O_2} = 0,3 . 22,4 = 6,72l`

`b)` 

`n_{Fe} = {28}/{56} = 0,5(mol)` 

`3Fe + 2O_2`$\xrightarrow{t°}$`Fe_3O_4`

Xét `{n_{Fe}}/3 > {n_{O_2}}/2` 

`→ Fe` dư 

`n_{Fe}` phản ứng`= 3/2n_{O_2} = 0,45(mol)` 

`n_{Fe}` dư `= 0,5 - 0,45 = 0,05(mol)`

`m_{Fe}` dư `= 0,05 . 56 = 2,8g` 

`n_{Fe_3O_4} = 1/2n_{O_2} = 0,15(mol)`

`m_{Fe_3O_4} = 0,15 . 232 = 34,8g`

`#aura`