Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$

Ta có :

$m_{HCl} = 36.36,5\% = 13,14(gam)$
$m_{H_2O} = 36 - 13,14 = 22,86(gam)$

Suy ra :

$n_{HCl} = \dfrac{13,14}{36,5} = 0,36(mol)$

$n_{H_2O} = \dfrac{22,86}{18} = 1,27(mol)$
Coi hỗn hợp kim loại là $R$ có hóa trị $n$

$2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$
$2R + 2nH_2O \to 2R(OH)_n + nH_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = \dfrac{n_{HCl} + n_{H_2O}}{2} = \dfrac{0,36+1,27}{2} = 0,815(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,815.22,4 = 18,256(lít)$

$b/$

Coi $m_{dd\ H_2SO_4} = 98(gam)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{98.20\%}{98} = 0,2(mol)$

Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $M$

$2M + nH_2SO_4 → M_2(SO_4)_n + nH_2$
Theo PTHH :

$n_M = \dfrac{2}{n}.n_{H_2SO_4} = \dfrac{0,4}{n}(mol)$$

$n_{M_2(SO_4)_n} = \dfrac{1}{2}n_M = \dfrac{0,2}{n}(mol)$

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)$
Sau phản ứng :

$m_{M_2(SO_4)_n} = \dfrac{0,2}{n}(2M + 96n) = \dfrac{0,4M}{n} + 19,2(gam)$

$m_{dd} = m_M + m_{dd\ H_2SO_4} - m_{H_2}$

$= \dfrac{0,4}{n}.M + 98 - 0,2.2 = \dfrac{0,4M}{n} + 97,6(gam)$

Ta có :

$C\%_{M_2(SO_4)_n} = (\dfrac{0,4M}{n} + 19,2) : (\dfrac{0,4M}{n}+97,6).100\% = 22,53\%$
$⇔ M = 9n$

Nếu $n = 1$ thì $M = 9$ → Loại

Nếu $n = 2$ thì $M = 18$ → Loại

Nếu $n = 3$ thì $M = 27(Al)$

Vậy :

Kim loại M : $Al$

Muối : $Al_2(SO_4)_3$ : Nhôm sunfat