Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Bài 1

Ta có   p+e+n=52  mà p=e⇒2p+n=52      (1)

Lại có   (p+e)-n=16  ⇒2p-n=16     (2)

Từ 1 và 2 ⇒$\left \{ {{2p+n=52} \atop {2p-n=16}} \right.$ 

                ⇔ $\left \{ {{p=e=17} \atop {n=18}} \right.$ 

⇒MA=p+n=17+18=35 

Bài 2

a) Nguyên tố X nặng gấp 2 lần nguyên tử oxi

⇒X=2.16=32

⇒X là nguyên tố lưu huỳnh (S)

b)

X=3,5.16=56

⇒X là nguyên tố sắt(Fe)

c) 

4.24=3.X

⇒X=96/3=32

⇒X là lưu huỳnh(S)

Bài 3

Ta có  $\frac{5,31.10^-23}{0,166.10^-23}$ =32

⇒R là lưu huỳnh(S)

Bài 4

Ta có CT phân tử là X2O 

a) PTK của X2O=31.2=62

b) Ta có 

2.X+16=62

⇒2.X=46

⇒X=23

Vậy X là natri , KH là Na ,NTK=23

............................chúc bạn học tốt..............................

1)

A có tổng số hạt là 52 \( \to p + e + n = 52 \to 2p + n = 52\)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 \( \to 2p - n = 16\)

Giải được: \(p = e = 17;n = 18\)

\({M_A} = p + n = 17 + 18 = 35\)

2)

a) Ta có: 

\({M_X} = 2{M_O} = 2.16 = 32 \to X:S\) (lưu huỳnh)

b) Ta có:

\({M_X} = 3,5{M_O} = 3,5.16 = 56 \to X:Fe\) (sắt)

c) Ta có:

\(3{M_X} = 4{M_{Mg}} = 4.24 = 96 \to {M_X} = 32 \to X:S\) (lưu huỳnh)

3)

Ta có: 

\({M_R} = \frac{{{{5,31.10}^{ - 23}}}}{{{{0,166.10}^{ - 23}}}} = 32{\text{ đvC}} \to {\text{R:S}}\) (lưu huỳnh)

4)

Hợp chất gồm 2 nguyên tử X liên kết với 1 nguyên tử O nên có dạng \({X_2}O\)

\( \to {M_{{X_2}O}} = 2{M_X} + {M_O} = 2{M_X} + 16 = 31{M_{{H_2}}} = 31.2 = 62 \to {M_X} = 23 \to Na\) (Natri)