Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$

$m_{R_2CO_3} = 13,8.10\% = 1,38(gam)$

Gọi công thức của muối cacbonat là $R_2CO_3$

$R_2CO_3 + H_2SO_4 \to R_2SO_4 + CO_2 + H_2O$
Ta có :

$n_{CO_2} = \dfrac{0,224}{22,4} = 0,01(mol)$

Theo PTHH :

$n_{R_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,01(mol)$
$⇒ M_{R_2CO_3} = 2R + 60 = \dfrac{1,38}{0,01} = 138$

$⇒ R = 39(Kali)$
Vậy muối cacbonat cần tìm là $K_2CO_3$
$c/$

Theo PTHH :

$n_{K_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{CO_2} =0,01(mol)$

$⇒ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,01.98}{10\%} =9,8(gam)$

Sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{K_2CO_3} + m_{dd\ H_2SO_4} - m_{CO_2}$
$= 13,8 + 9,8 - 0,01.44 = 23,16(gam)$
$m_{K_2SO_4} = 0,01.174 = 1,74(gam)$
Vậy :

$C\%_{K_2SO_4} = \dfrac{1,74}{23,16}.100\% = 7,51\%$

 

Gọi: Kim loại đó là X

=> CTTQ: X2CO3  

PTHH

X2CO3 + H2SO4 -> X2SO4 + H2O + CO2↑

0,01          0,01           0,01                    0,01

VCO2= 0,224/22,4= 0,01 (mol) 

Theo pt: nX2CO3 = nCO2 = 0,01 mol

Theo đề bài: 

mX2CO3= 10%.13,8/100%=1,38 (g)

Ta có:

mX2CO2= nX2CO3 . M X2CO3

1,38        = 0,01 . (60+2X)

1,38        = 0,6 + 0,02X

0,02X      = 0,78

=> X       = 39

Vậy kim loại đó là Kali ( K )

a) => CTHH muối ban đầu là: K2CO3

Theo pt: nK2SO4 = nCO2 = 0,01 mol

=> mK2SO4= 0,01 . 174= 1,74 (g)

mddH2SO4= 0,01.98.100/10= 9,8

=> mdd sau= 13,8 + 9,8 - 0,01.44= 23,16 (g)

b) C%ddK2SO4= 1,74/23,16 .100% ≈ 7,513%