Đáp án:

$8,96(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3(mol)$

$n_{Fe_2O_3}=\frac{12,8}{160}=0,08(mol)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Xét tỉ lệ: $n_{Fe_2O_3}<\frac{n_{H_2}}{3}=>H_2$ dư

Theo PT: $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,16(mol)$

$=>m_{Fe}=0,16.56=8,96(g)$

Đáp án:

`8,96g`

Giải thích các bước giải:

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`n_{Zn} = (19,5)/65 = 0,3 (mol)`

Theo phương trình `(1): n_{H_2} = n_{Zn} = 0,3 (mol)`

`3H_2 + Fe_2 O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3H_2 O`

`n_{Fe_2 O_3} = (12,8)/160 = 0,08 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{H_2})/3 = (0,3)/3     >      (n_{Fe_2 O_3})/1 = (0,08)/1`

`-> H_2` dư, `Fe_2 O_3` hết

`=>` Tính số mol theo `Fe_2 O_3`

Theo phương trình `(2): n_{Fe} = n_{Fe_2 O_3} . 2 = 0,08 . 2 = 0,16 (mol)`

`-> m_{Fe} = 0,16 . 56 = 8,96 (g)`