Em tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Các bước để lập dữ liệu về số mol trước/trong/sau phản ứng:

$\bullet$ 1) Ghi ra PTHH đề cho+cân bằng+đảm bảo đủ điều kiện xảy ra phản ứng.

$\bullet$ 2) Chuyển tất cả dữ liệu đề cho về số mol bao gồm khối lượng, thể tích,...

$\bullet$ 3) Ở cột trước phản ứng, ghi số mol ứng với mỗi chất tham gia

$\bullet$ 4) Gọi $A,B$ là tỉ lệ số mol của $2$ nguyên tố:

$+)$ $A$ là $\dfrac{n_A}{\text{hệ số trên PTHH của A}}$

$+)$ $B$ là $\dfrac{n_B}{\text{hệ số trên PTHH của B}}$

$\bullet$ 5) Trong $A,B$ tỉ lệ của chữ nào nhỏ hơn thì hết $\rightarrow$ tính số mol trong phản ứng dựa vào chất đó:

*Giả sử cho $A=0,1$ còn $B=0,2$ nhận thấy $A<B$ $\rightarrow$ chất $A$ hết và chất $B$ dư

$\bullet$ 6) Ở cột trong phản ứng ta sẽ ghi lại số mol của $A$ (nếu $A$ hết) và số mol của $B$ sẽ dựa vào số mol của $A$ và từ số mol của $A$ ta sẽ dùng quy tắc tam suất để tính số mol của $B$

$\bullet$ 7) Ở cột sau phản ứng, lúc này số mol của $A$ (nếu $A$ hết) sẽ là $0$ và số mol $B$ còn lại là ta sẽ lấy số mol $B$ trước phản ứng $-$ số mol $B$ trong phản ứng là ra.

___________________________________________________________________

Vận dụng:

VD1:  Đốt cháy $10,8g$ nhôm trong $11,2l$ khí Oxi và sau phản ứng thu được sản phẩm là nhôm Oxit ($Al_2O_3$). Hãy tính số mol của mỗi chất tham gia và cho biết sau phản ứng số mol chất dư là bao nhiêu? Từ đó tính khối lượng chất dư:

$\bullet$ 1) $4Al+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Al_2O_3$

$\bullet$ 2) Có $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4$ mol còn $n_{O_2}\dfrac{11,2}{22,4}=0,5$ mol

$\bullet$ 3) Điền $0,4$ vào cột $Al$ và $0,5$ vào $O_2:$

$\bullet$ 4+5+6) Nhận thấy $\dfrac{0,4}{4}$ $<$ $\dfrac{0,5}{3}$

$\rightarrow$ $O_2$ dư và $Al$ hết. Có $n_{O_2}$ phản ứng $=$ $\dfrac{0,4.3}{4}=0,3$ mol

$\rightarrow$ Điền $0,4$ vào cột $Al$ còn $0,3$ vào $O_2$

$\bullet$ 7) Lúc này sau phản ứng số mol $Al$ là $0$ vì phản ứng hết. Số mol $O_2$ còn lại(dư) là $0,5-0,3=0,2$ mol

$\rightarrow$ $m_{O_2}$ dư $=0,2.32=6,4g$

\begin{array}{|c|}\hline \text{$4Al+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Al_2O_3$}&\text{}&\text{}\\\hline  \end{array}

                                     Trước:$0,4$          $0,5$

                                     Trong: $0,4$        $0,3$

                                     Sau:    $0$            $0,2$