Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

Giả sử hỗn hợp chỉ toàn $Fe$

$=>n_{Fe}=\frac{37,2}{56}\approx 0,66(mol)$

$n_{H_2SO_4}=\frac{98}{98}=1(mol)$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$=>n_{H_2SO_4}>n_{Fe}$

Mà $n_{Fe}>n_{Fe}+n_{Zn}$

$=>n_{H_2SO_4}>n_{Fe}+n_{Zn}$

Vậy hh tan hết

$b\bigg)$

Khối lượng hh là $37,2.2=74,4(g)$

Giả sử hh chỉ toàn $Zn$

$=>n_{Zn}=\frac{74,4}{65}\approx 1,14(mol)$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$=>n_{Zn}>n_{H_2SO_4}$

Mà $n_{Zn}<n_{Fe}+n_{Zn}$

$=>n_{Fe}+n_{Zn}>n_{H_2SO_4}$

Vậy hh còn dư

$c\bigg)$

Đặt $n_{Zn}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$=>65x+56y=37,2(1)$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2(1)$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2(2)$

$CuO+H_2\to Cu+H_2O(3)$

Theo PT: $n_{H_2(3)}=n_{CuO}=\frac{48}{80}=0,6(mol)$

Theo PT: $x+y=n_{H_2(1,2)}=0,6(2)$

Từ $(1)(2)=>x=0,4(mol);y=0,2(mol)$

$=>m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$

$=>m_{Zn}=0,4.65=26(g)$