Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $m_{dung\ dịch\ KOH\ 7,93\%} = a(gam)$

$n_{K_2O} = \dfrac{47}{94} = 0,5(mol)$

$K_2O + H_2O \to 2KOH$
Theo PTHH :

$n_{KOH} = 2n_{K_2O} = 0,5.2 = 1(mol)$

Sau phản ứng :

$m_{KOH} = a.7,93\% + 1.56 = 0,0793a +56(gam)$

$m_{dd} = a + 47(gam)$
Suy ra :

$C\%_{KOH} = \dfrac{0,0793a+56}{a+47}.100\% = 21\%$
$⇒ m_{dd\ KOH\ 7,93\%} = a = 352,95(gam)$

Gọi khối lượng dung dịch KOH có trong dung dịch ban đầu là m (gam)
mKOH=7,98.m/100=0,0793m(g)

Số mol K2O đã dùng là:

nK2O=47:94=0,5mol

Hòa tan K2O vào nước xảy ra phản ứng:

PTHH:       K2O   +   H2O  →  2KOH

Tỉ lệ PT:    1mol                        2mol

P/ứng:       0,5mol        →          1mol

 mKOH sinh ra = 1.56 = 56 gam

 mKOH sau = mKOH bđ + mKOH sinh ra = 0,0793m + 56 (gam)

Vì phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa => Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

mdd sau = mchất thêm vào + mdd trước pha = 47 + m (gam)

Nồng độ dung dịch KOH thu được là:

C%=0,0793m+56/47+m.100%=21%

=>m=352,95(gam)

Hidden ninja

chanhannho9509