Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Coi $m_{dd\ HCl} = m_{dd\ H_2SO_4} = 100(gam)$

Thí nghiệm 1 :

$n_{Fe} = \dfrac{a}{56} (mol)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{a}{56}(mol)$

Sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{Fe} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2}$

$= a + 100 - \dfrac{a}{56}.2 = 100 + \dfrac{27a}{28}(gam)$

Thí nghiệm 2 :

$n_{Al} = \dfrac{b}{27}(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{b}{18}(mol)$

Sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{Al} + m_{dd\ H_2SO_4} - m_{H_2}$
$= b + 100 - \dfrac{b}{18}.2 = 100 + \dfrac{8b}{9}(gam)$

Mà cân vẫn ở vị trí cân bằng, suy ra :

$100 + \dfrac{27a}{28}= 100 + \dfrac{8b}{9}$

$⇔ \dfrac{27a}{28} = \dfrac{8b}{9}$

$⇔ 224b = 243a$

$⇔ \dfrac{a}{b}= \dfrac{224}{243}$

 

n Fe=$\frac{a}{56}$ mol

n Al=$\frac{b}{27}$ mol

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑  (1)

$\frac{a}{56}$                          $\frac{a}{56}$         mol

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2  (2)

$\frac{b}{27}$                                             $\frac{b}{18}$             mol 

-vì cho a gam Fe vào cốc đựng dd HCl,b gam Al vào cốc đựng dd H2SO4 thì cân vẫn thăng bằng:

⇒m Fe-m khí (1)=m Al-m khí (2)

⇔a-$\frac{2a}{56}$=b-$\frac{2b}{18}$        

⇔$\frac{27}{28}$.a=$\frac{8}{9}$.b

⇒$\frac{a}{b}$ =$\frac{\frac{8}{9} }{\frac{27}{28} }$ =$\frac{224}{243}$ 

..............................chúc bạn học tốt..........................