Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bài 1:

$a\bigg)$

Đặt KL là $R$

$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$2R+H_2SO_4\to R_2SO_4+H_2$

Theo PT: $n_R=2n_{H_2}=0,3(mol)$

$=>M_R=\frac{6,9}{0,3}=23(g/mol)$

Vậy nguyên tố là natri $(Na)$

$b\bigg)$

$2Na+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)$

$=>m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7(g)$

Bài 2:

$a\bigg)$

Đặt CT oxit là $M_2O_3$

$n_{H_2O}=\frac{5,4}{18}=0,3(mol)$

$M_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2M+3H_2O$

Theo PT: $n_{M_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2O}=0,1(mol)$

$=>M_{M_2O_3}=\frac{16}{0,1}=160(g/mol)$

$=>2M_M+3M_O=160$

$=>2M_M+48=160$

$=>M_M=56(g/mol)$

$=>M$ là $Fe$

Vậy CT oxit là $Fe_2O_3$

$b\bigg)$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Theo PT: $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,2(mol)$

$=>m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

`a) PTHH: 2R + H_2SO_4 -> R_2SO_4 + H_2`

`n_{H_2} = V/{22,4} = {3,36}/{22,4} = 0,15 mol`

`n_R = 0,15.2 = 0,3 mol`

`M_R = m/n = {6,9}/{0,3} = 23` (Natri: KHHH: `Na`)

`b) n_{H_2SO_4} = 0,15 mol`

`m_{H_2SO_4} = n.M = 0,15. 98 = 14,7g`

Bài 2:

`PTHH: 3H_2 + R_2O_3 -> 2R + 3H_2O`

`n_{H_2O} = m/M = {5,4}/{18} = 0,3 mol`

`n_{R_2O_3} = 0,3 . 1/3 = 0,1 mol`

`M_{R_2O_3} = m/n = {16}/{0,1} = 160`$g/mol$

`a)` Ta có: `2R + 3O = 160`

`R = {160-3.16}/2`

`R = 56`(Sắt: KHHH: `Fe`)

`CTHH: Fe_2O_3`

`b) n_{Fe} = 0,3 . 2/3 = 0,2 mol`

`m_{Fe} = n.M = 0,2 . 56 = 11,2g`