Câu 3:

Đưa quỳ tím vào các chất. Chia 3 nhóm. Nhóm 1 không đổi màu ($NaCl$, $K_2SO_4$). Nhóm 2 hoá đỏ ($H_2SO_4$, $HCl$). Nhóm 3 hoá xanh ($NaOH$, $Ba(OH)_2$).

Dùng ngọn lửa vô sắc đốt 2 muối. $NaCl$ cho ngọn lửa vàng do ion $Na^+$, $K_2SO_4$ cho ngọn lửa tím do ion $K^+$. 

Nhỏ $K_2SO_4$ vào 2 chất nhóm 3. $Ba(OH)_2$ có kết tủa trắng. Còn lại là $NaOH$.

$Ba(OH)_2+K_2SO_4\to BaSO_4+2KOH$ 

Nhỏ $Ba(OH)_2$ vào 2 chất nhóm 2. $H_2SO_4$ kết tủa trắng. Còn lại là $HCl$.

$Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2H_2O$

$Ba(OH)_2+2HCl\to BaCl_2+2H_2O$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$

$Na_2CO_3 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + 2NaOH$
$Na_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \to BaCO_3 + 2NaNO_3$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$K_2SO_4 + Ba(OH)_2 \to BaSO_4 + 2KOH$
$K_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \to BaSO_4 + 2KNO_3$
$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$Mg(OH)_2 + 2HCl \to MgCl_2 + 2H_2O$
Bài 2 :

$a/$

$MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$
$BaCO_3 \xrightarrow{t^o} BaO +CO_2$
$b/$
$2NaNO_3 \xrightarrow{t^o} 2NaNO_2 + O_2$

$2KNO_3 \xrightarrow{t^o} 2KNO_2 + O_2$
$c/$
$2Mg(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO + 4NO_2 + O_2$

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$
$2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2PbO + 4NO_2 + O_2$
Bài 3 :

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- chất nào làm quỳ tím hóa đỏ là $HCl,H_2SO_4$. Gọi là nhóm 1

- chất nào làm quỳ tím hóa xanh là $NaOH,Ba(OH)_2$. Gọi là nhóm 2

- chất nào không đổi màu quỳ tím là $NaCl,K_2SO_4$. Gọi là nhóm 3

Cho các mẫu thử nhóm 1 tác dụng lần lượt với mẫu thử nhóm 2 :

*Trong nhóm 2 :

- chất nào tạo kết tủa trắng là $Ba(OH)_2$

- chất nào không có hiện tượng gì là $NaOH$

*Trong nhóm 1 :

- chất nào tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$
- chất nào không hiện tượng là $HCl$

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
Cho dung dịch $Ba(OH)_2$ vào mẫu thử nhóm 3 :

- chất nào tạo kết tủa trắng là $K_2SO_4$
$Ba(OH)_2 + K_2SO_4 \to BaSO_4 + 2KOH$
- chất nào không hiện tượng là $NaCl$

Bài 4 :

Gọi $n_{Zn(pư)} = a(mol)$
$Zn + CuSO_4 \to Cu + ZnSO_4$
Theo PTHH :

$n_{Cu} = n_{Zn} = a(mol)$

Ta có :

$m_{giảm}= m_{Zn(pư)} - m_{Cu}$
$⇔ 0,015 = 65a - 64a$

$⇔ a = 0,015$

Theo PTHH :

$n_{CuSO_4} = n_{Zn(pư)} = 0,015(mol)$
$⇔ C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,015}{0,1} = 0,15M$

Câu 5 :

Gọi $n_{CaCO_3} = a(mol) ; n_{MgCO_3} = b(mol)$

$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O$
Theo PTHH :

$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} + n_{MgCO_3} $

$= a + b = \dfrac{2,296}{22,4}=0,1025(mol)$     $(1)$

$MgCl_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaCl$
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{MgO} = n_{MgCO_3} = b(mol)$
$⇒ m_{MgO} = 40b = 2,4(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,0425 ; b = 0,06$

Suy ra :

$\%m_{CaCO_3} = \dfrac{0,0425.100}{10}.100\% = 42,5\%$
$\%m_{MgCO_3} = \dfrac{0,06.84}{10}.100\% = 50,4\%$