ta có nH2=10,08÷22,4=0,45 mol

gọi a là là hóa trị của M phản ứng 

Phương trình phản ứng :2M +2aHCl=>2MCla +H2     (1)

                                    ->0,9mol                      0,45mol

theo pt (1) ta có : nM=2nH2=0,9 mol 

theo bài ra ta có : 29,25÷(Mxa)=0,9 =>Mxa = 32,5 chọn a=2 => M=65 =>M là Zn kẽm 

......

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Gọi $n$ là hóa trị của kim loại M

Ta có :

$n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)$

$2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2$
Theo PTHH :

$n_M = \dfrac{2n_{H_2}}{n} = \dfrac{0,9}{n}(mol)$
$⇒ M_M = \dfrac{m}{n} = \dfrac{29,25}{\dfrac{0,9}{n}} = \dfrac{65}{2}n$

Nếu $n = 1$ thì $M = 32,5$ → Loại

Nếu $n = 2$ thì $M = 65(Zn)$

Nếu $n = 3$ thì $M = 97,5$ → Loại

Vậy, kim loại M là $Zn$

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Ta có :

$n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = 0,45(mol)$
$⇒ a = 0,45.136 = 61,2(gam)$

Gọi $n_{HCl} = a\ mol → n_{H_2SO_4} = 4a\ mol$

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Theo PTHH :

$n_{Zn} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} + n_{H_2SO_4} = \dfrac{29,25}{65}=0,45(mol)$
$⇔ 0,5.a + 4a = 0,45$

$⇔ a = 0,1(mol)$
Suy ra : $n_{HCl} = 0,1\ mol ; n_{H_2SO_4} = 0,1.4 = 0,4\ mol$

Theo PTHH :

$n_{ZnCl_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,05(mol)$
$n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,4(mol)$

Vậy :

$b = 0,05.136 + 0,4.161 = 71,2(gam)$