Giải thích các bước giải:

 Bài 1:

Khử 24g oxit sắt $III$ bằng $H_2$ thu được $Fe$ và $H_2O$.

a/. Viết PTHH.

b/. Tính thể tích $H_2$ ở đktc

c/. Khối lượng $Fe$ thu được sau phản ứng

$n_{Fe_2O_3}=$ `n/M` = `(24)/(160)` $=0,15mol$

a/. 

PTHH:

$Fe_2O_3+3H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe+3H_2O$

0,15              0,45      0,3      (mol)

b/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2}=3.n_{Fe_2O_3}=3.0,15=0,45mol$

$V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,45.22,4=10,08 lít$

c/.

Ta có:

$n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,15=0,3mol$

$m_{Fe}=n.M=0,3.56=16,8g$

---------------------------------

Bài 2: 

Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khi gồm $CO$ và $H_2$ cần dùng $9,6g$ khí oxi. Khí sinh ra là $8,8gCO_2$. a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính khối lượng, % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

a/.

$n_{O_2}=$ `m/M` = `(9,6)/(32)` $=0,3mol$

$n_{CO_2}=$ `m/M` = `(8,8)/(44)` $=0,2mol$

PTHH: 

$2H_2+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2H_2O$         (1)

0,4          0,2          0,4      (mol)

$2CO+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CO_2$         (2)

0,2          0,1          0,2      (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{O_2(1)}=$ `1/2` $.n_{CO_2}=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$

$n_{O_2(2)}=n_{O_2}-n_{O_2(1)}=0,3-0,1=0,2mol$

$n_{CO}=n_{CO_2}=0,2mol$

$m_{CO}=n.M=0,2.28=5,6g$

$n_{H_2}=2.n_{O_2(2)}=2.0,2=0,4mol$

$m_{H_2}=n.M=0,4.2=0,8g$

% $m_{CO}=$ `(m_{CO})/(m_{CO}+m_{H_2})` $.100$% =  `(5,6)/(5,6+0,8)` $.100$% $=87,5$%

% $m_{CO}=100$% $-$ %$m_{CO}=100$% $-87,5$% $=12,5$%