-gọi n Fe=x  mol

        n S= y mol

⇒56x+32y=8 (1)

n SO2=$\frac{8,4}{22,4}$ =0,375 mol

bảo toàn e:3x+4y+2y=0,375.2=0,75 

        ⇔3x+6y=0,75 (2)

từ(1) và (2), ta có hệ pt:$\left \{ {{56x+32y=8} \atop {3x+6y=0,75}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,075}} \right.$ 

a.%m Fe=$\frac{0,1.56}{8}$ .100=70&

%m S=100%-70%=30%

b.n H2SO4=3.n Fe2(SO4)3+nnSO2

                  =3.$\frac{0,1}{2}$ +0,375=0,525 mol

.............................chúc bạn học tốt...........................

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$

Coi Y gồm $Fe$ và $S$

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_S = b(mol)$
$⇒ 56a + 32b = 8(1)$

$Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$

$S^0 \to S^{+4} + 4e(1)$

$S^{+6} + 2e \to S^{+4}(2)$

Bảo toàn electron , ta có :

$2n_{S^{4+}(2)} = 3n_{Fe} + 4n_S = 3a + 4b(mol)$

$⇒ n_{S^{4+}(2)} = 1,5a + 2b(mol)$

$n_{S^{4+}(1)} = n_S = b(mol)$

$⇒ n_{SO_2} = 1,5a + 2b + b = 1,5a + 3b = \dfrac{8,4}{22,4}=0,375(1)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,075$

Vậy :

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{8}.100\% = 70\%$

$⇒\%m_S = 100\% - 70\% = 30\%$

$b/$
Ta có :

$n_{Fe_2(SO_4)_3)} = 0,5n_{Fe} = 0,05(mol)$

$⇒ n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2(SO_4)_3} + n_{SO_2} = 0,05.3 +0,375=0,525(mol)$