Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$n_{KOH} = 0,16.0,5 = 0,008(mol)$

$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$

Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{KOH} = 0,004(mol)$

    Trong 10 ml dung dịch có 0,004 mol $H_2SO_4$

$\to$    200 ml dung dịch có : $0,004.\dfrac{200}{10} = 0,08(mol)$

Gọi CT của oleum : $H_2SO_4.nSO_3$

$H_2SO_4.nSO_3 + nH_2O \to (n+1)H_2SO_4$

Theo PTHH :

$n_{oleum} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n+1} = \dfrac{0,08}{n+1}(mol)$
$⇒ m_{oleum} = \dfrac{0,08}{n+1}.(98+80n) = 6,76(gam)$

$⇒ n = 3$

Vậy CTPT của oleum : $H_2SO_4.3SO_3$

 

$n_{KOH}=0,016.0,5=0,008 mol$

10 ml dd cần 0,008 mol KOH.

$\Rightarrow$ 200 ml dd cần 0,16 mol KOH.

$2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,08 mol$

$H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\to (n+1)H_2SO_4$

$\Rightarrow n_{\text{oleum}}=\dfrac{0,08}{n+1}$

$M_{\text{oleum}}=\dfrac{6,76(n+1)}{0,08}=84,5n+84,5=98+80n$

$\Leftrightarrow n=3$

Vậy oleum là $H_2SO_4.3SO_3$