Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe trong...

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe trong không khí. a) Tính khối lượng Fe3O4 thu được sau phản ứng? b) Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùn

Câu hỏi :

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe trong không khí. a) Tính khối lượng Fe3O4 thu được sau phản ứng? b) Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng ở đktc? ( biết rằng khí oxi chiếm 20% thể tích không khí). c) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế đủ lượng oxi cho phản ứng trên? Biết hiệu suất phản ứng bằng 80%.

Lời giải 1 :

#Quabotron

image

Thảo luận

Lời giải 2 :

Đáp án:

$a)$ $m_{Fe_3O_4}=23,2(g)$

$b)$ $V_{kk}=22,4(l)$

$c)$ $m_{KMnO_4}=79(g)$

Giải thích các bước giải:

$a)$ $n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$3Fe+2O_2\xrightarrow{\;\;t^o\;\;}Fe_3O_4$

Theo phương trình:

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,1(mol)$

$m_{Fe_3O_4}=0,1\times 232=23,2(g)$

$b)$ Theo phương trình:

$n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,2(mol)$

$V_{O_2}=0,2\times 22,4=4,48(l)$
$V_{kk}=V_{O_2}\times 5=4,48\times 5=22,4(l)$

$c)$ Phản ứng xảy ra:

$2KMnO_4\xrightarrow{\;\;t^o\;\;}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo phương trình:

$n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4(mol)$

$m_{KMnO_4}=\dfrac{0,4.158}{80\%}=79(g)$

 

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247