Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
$⇒ 27a + 56b= 11(1)$
$n_S = \dfrac{3,2}{32} =0,1(mol)$
$n_{SO_2}= \dfrac{16,8}{22,4} = 0,75(mol)$

Coi A gồm $Fe,Al,S$

$Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$
$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$
$S^0 \to S^{+4} + 4e(I)$
$S^{+6} + 2e \to S^{+4}(II)$
Bảo toàn electron , ta có :

$3n_{Fe} + 3n_{Al} + 4n_S = 2n_{S^{+4}(II)}$
$⇒ n_{S^{+4}(II)} = \dfrac{3a+3b+0,1.4}{2} = 1,5a + 1,5b + 0,2(mol)$
$n_{S^{+4}(I)} = n_S = 0,1(mol)$
$⇒ n_{SO_2} = n_{S^{+4}(I)} +n_{S^{+4}(II)} = 0,1 + 1,5a + 1,5b + 0,2$
$= 0,3 + 1,5a + 1,5b = 0,75$

$⇒ a + b = 0,3(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,2 ; b = 0,1$
Vậy :

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{11}.100\% = 49,09\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 49,09\% = 50,91\%$

Gọi x, y là mol $Al$, $Fe$

$\Rightarrow 27x+56y=11$       (1)

$n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1 mol$

$n_{SO_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75 mol$ 

$Al^0\to Al^{+3}+ 3e$

$Fe^0\to Fe^{+3}+3e$

$S^0\to S^{+4}+4e$  

$S^{+6}+2e\to S^{+4}$

$S^0$ cung cấp $0,1 mol$ $SO_2$

$\Rightarrow S^{+6}$ cung vấp $0,75-0,1=0,65 mol $ $SO_2$ 

Bảo toàn e: $3x+3y+0,1.4=0,65.2$

$\Leftrightarrow 3x+3y=0,9$   (2)

(1)(2)$\Rightarrow  x=0,2; y=0,1$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27.100}{11}=49\%$

$\%m_{Fe}=51\%$