`Đổi 100ml=0,1l`

`n_(Fe)=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`

`n_(HCl)=0,1.1=0,1(mol)`

`Fe      +         2HCl->    FeCl_2+ H_2`

`0,05`            ` 0,1`              `0,05`             `0,05`

Ta có tỉ lệ

`n_(Fe)=\frac{0,1}{1} >   n_(HCl)=\frac{0,1}{2}`

`=> Fe` dư,`HCl` hết-> PTHH tính theo `HCl`

`n_(H_2)=0,05.22,4=1,12(lít)`

`b, n_(Fe     Phản    ứng)= 0,05(mol)`

`=> n_(Fe   dư)=0,1-0,05=0,05(mol)`

`=> m_(Fe   dư)=0,05.56=2.8(g)`

`c, C_(MFeCl_2)=\frac{0,05}{0,1}=0,5M`

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$

Ta có :

$n_{Fe} =\dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
$n_{HCl} = 0,1.1 = 0,1(mol)$

Phương trình hóa học :

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ta thấy : $2n_{Fe} = 0,1.2 = 0,2 > n_{HCl} = 0,1$ nên $Fe$ dư

Theo PTHH :

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,05(mol)$
$⇒ V_{H_2} =0,05.22,4 = 1,12(lít)$

$b/$

Ta có : $n_{Fe(pư)} = n_{H_2} = 0,05(mol)$
$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,1 - 0,05 = 0,05(mol)$

$⇒ m_{Fe(dư)} = 0,05.56 = 2,8(gam)$

$c/$

Theo PTHH : $n_{FeSO_4} = n_{H_2} = 0,05(mol)$
$⇒ C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,05}{0,1} = 0,5M$