Bài 1. Hòa tan hoàn toàn 19,5 g kẽm bằng dung dịch axit clohiđric (HCl). a. Tính khối lượng muối tạo thành. b. Tính thể tích khí thu được ở đktc. Bài 2. Đốt ch
Bài 1. Hòa tan hoàn toàn 19,5 g kẽm bằng dung dịch axit clohiđric (HCl). a. Tính khối lượng muối tạo thành. b. Tính thể tích khí thu được ở đktc. Bài 2. Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g nhôm trong bình khí oxi (lấy dư). a. Tính khối lượng oxi thu được. b. Tính thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng. Bài 3. Cho 11,2 g sắt tác dụng với 49 g axit sunfuric (H2SO4). a. Tính khối lượng muối thu được. b. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc. c. Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam? Giúp em trước 9h hôm nay được ko ạ, em đang gấp.
Lời giải 1 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
Bài 1:
$a\bigg)$
$n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3(mol)$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,3(mol)$
$=>m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8(g)$
$b\bigg)V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$
Bài 2:
$a\bigg)$
$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)$
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$
Theo PT: $n_{O_2}=\frac{3}{4}n_{Al}=0,15(mol)$
$=>m_{O_2}=0,15.32=4,8(g)$
$b\bigg)V_{O_2(đktc)}=0,15.22,4=3,36(l)$
Bài 3:
$a\bigg)$
$n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5(mol)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
Xét $n_{Fe}<n_{H_2SO_4}=>H_2SO_4$ dư
Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)$
$=>m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4(g)$
$b\bigg)V_{H_2(đktc)}=0,2.22,4=4,48(l)$
$c\bigg)$
$H_2SO_4$ dư
Theo PT: $n_{H_2SO_4(pứ)}=n_{Fe}=0,2(mol)$
$=>n_{H_2SO_4(dư)}=0,5-0,2=0,3(mol)$
$=>m_{H_2SO_4(dư)}=0,3.98=29,4(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
`a.` `n_{Zn}=``\frac{m}{M}``=``\frac{19,5}{65}``=``0,3` `(mol)`
`PTHH` `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2↑`
`0,3` `0,3` `0,3` `mol`
`→n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3` `(mol)`
`→m_{ZnCl_2}=n.M=0,3.136=40,8` `(g)`
`b.`Theo pt, ta có: `n_{H_2}=n_{Zn}=0,3` `(mol)`
`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,3.22,4=6,72` `(l)`
Bài 2:
`a.` `n_{Al}=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,4}{27}``=``0,2` `(mol)`
`PTHH` `4Al``+``3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Al_2O_3`
`0,2` `0,15` `mol`
`→n_{O_2}=``\frac{3}{4}n_{Al}``=``\frac{0,2.3}{4}``=``0,15` `(mol)`
`→m_{O_2}=n.M=0,15.32=4,8` `(g)`
`b.` `V_{O_2(đktc)}=n.22,4=0,15.22,4=3,36` `(l)`
Bài 3:
`a.` `n_{Fe}=``\frac{m}{M}``=``\frac{11,2}{56}``=``0,2` `(mol)`
`n_{H_2SO_4}=``\frac{m}{M}``=``\frac{49}{98}``=``0,5` `(mol)`
`Fe``+``H_2SO_4``→``FeSO_4``+``H_2↑`
Ban đầu `0,2` `0,5` `mol`
Trong pứng `0,2` `0,2` `0,2` `0,2` `mol`
Sau pứng `0` `0,3` `0,2` `0,2` `mol`
`→n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2` `(mol)`
`→m_{FeSO_4}=n.M=0,2.152=30,4` `(g)`
`b.`Theo pt, ta có: `n_{H_2}=n_{Fe}=0,2` `(mol)`
`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48` `(l)`
`c.` `m_{H_2SO_4(dư)}=n.M=0,3.98=29,4` `(g)`
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247