Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a)` `n_{Fe}=``\frac{m}{M}``=``\frac{33,6}{56}``=``0,6` `(mol)`

`PTHH`        `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2↑`

                   `0,6`                                    `0,6`        `mol`

`→n_{H_2}=n_{Fe}=0,6` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,6.22,4=13,44` `(l)`

`b)` `n_{CuO}=``\frac{m}{M}``=``\frac{64}{80}``=``0,8` `(mol)`

                              `CuO``+``H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu``+``H_2O`

Ban đầu                  `0,8`      `0,6`                                   `mol`

Trong pứng            `0,6`      `0,6`          `0,6`                   `mol`

Sau pứng               `0,2`        `0`           `0,6`                   `mol`

`→n_{Cu}=n_{H_2}=0,6` `(mol)`

`→m_{Cu}=n.M=0,6.64=38,4` `(g)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$

$n_{Fe}=\frac{33,6}{56}=0,6(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,6(mol)$

$\to V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)$

$b)$

$n_{CuO}=\frac{64}{80}=0,8(mol)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $n_{CuO}>n_{H_2}\to CuO$ dư

Theo PT: $n_{Cu}=n_{H_2}=0,6(mol)$

$\to m_{Cu}=0,6.64=38,4(g)$