Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$n_{NaOH} = 0,45(mol)$

Gọi $n_{ZnO} = a(mol) ; n_{Al_2O_3} = b(mol)$

$Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 +H_2O$

$ZnO + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + H_2O$
Theo PTHH :

$n_{NaOH} = 2a + 2b = 0,45(1)$

$n_{HCl} = 0,85.2 = 1,7$

     $2m$ gam hỗn hợp cần 1,7 mol $HCl$

→ $m$ gam hỗn hợp cần $\dfrac{1,7}{2} = 0,85(mol)$ $HCl$

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{ZnO} + 6n_{Al_2O_3}$
$⇒ 2a + 6b = 0,85(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,125 ; b = 0,1$
Suy ra :

$m_{hh} = m_{ZnO} + m_{Al_2O_3} = 0,125.81 + 0,1.102 = 20,325(gam)$
Vậy :

$\%m_{ZnO} = \dfrac{0,125.81}{20,325}.100\% = 49,82\%$
$\%m_{Al_2O_3} = 100\% - 49,82\% = 50,18\%$