Đáp án:

Hmm

 

Đáp án:

 ` m_{M\ khan}=589,5984g`

Giải thích các bước giải:

$E:\begin{cases}Fe:a\\FeCO_3:a+b\\Fe_3O_4:a+2b\\FeS_2:a+3b\\\end{cases}\xrightarrow[+\ O_2\ dư]{t^o} \underbrace{ Fe_2O_3}_{Z}+\begin{cases}SO_2\\CO_2\\\end{cases}\xrightarrow{Ca(OH)_2\ dư} \underbrace{\begin{cases} CaCO_3:a+b\\CaSO_3:2a+6b\\\end{cases}}_{\ \ \downarrow:\ 24,4g}(1)$

Mặc khác:

$E+\underbrace{\begin{cases}KHSO_4:t\\KNO_3:z\\\end{cases}}_{F}\xrightarrow{t^o}\underbrace{H_2O}_{0,5t}+\begin{cases}M:\begin{cases}NO:0,4\\N_2O:0,13-(a+b)\\CO_2:a+b\\\end{cases}\\K:\begin{cases}NO_3^{-}:a+2a+2b-0,66\\Fe^{3+}:6a+10b\\SO_4^{2-}:t+2a+6b\\K^{+}:t+x\\\end{cases}\\\end{cases}(2)$

`m_{\downarrow}=m_{CaSO_3}+m_{CaCO_3}`

`=> 340a+820b=24,4`$(*)$

Trong tất cả các khí tạo thành thỉ chỉ có `CO_2` và `N_2O` cùng phân tử khối, coi `K` chỉ chứa `2` khí `N_2O` và `NO`, có:

`\overline{M_K}=\frac{m_{N_2O}+m_{NO}}{n_{N_2O}+n_{NO}}=M_{He}.8,3585`

`=> n_{N_2O}\approx 0,13(mol)`

Lại có `\frac{\overline{M_J}}{M_{N_2}}<0,25=> \overline{M_J}<7`

Trong `J` chứa khí `H_2`, bảo toàn nguyên tố `N`:

`n_{NO_p}=n_{NO_3^{-}\ (M)}=n_{HNO_3}=10^{-0,319}.6\approx 2,8784(mol)(3)`

$\xrightarrow[(2)]{BTNT\ ''O''} 8a+20b+0,5t=1,45$$(**)$

$\xrightarrow[(2)]{BTĐT\ trong\ M}0,5t=6a+8b+0,33$ $(***)$

Từ $(*),(**)$ và $(***)$giải hệ được: `a=0,12(mol), \ b=-0,02(mol),\ t=1,78(mol)` và `(3)` suy ra `z=3,3384(mol)`

Thế vào `M`: $\begin{cases}Fe^{3+}:0,52(mol)\\NO_3^{-}:2,8784(mol)\\SO_4^{2-}:1,9(mol)\\K^{+}:5,1184(mol)\\\end{cases}$

`=> m_{M\ khan}=589,5984g`