Bài 1 :

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là 13+

$⇒p=13$

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 12

$⇒p+e-n=12 \\Vì\ p=e⇒2p-n=12 \\⇔2.13-n=12 \\⇔26-n=12 \\⇔n=14$

⇒Số khối của nguyên tử X là : $A=13+14=27$

p=13⇒X là nhôm (Al)

Bài 2 :

Tổng số hạt của nguyên tử B là 21

$⇒p+e+n=21$

$Vì\ p=e⇒2p+n=21$

Số hạt không mang điện chiếm 33,33%

$⇒n=33,33\%.21=7(hạt)$

$⇒2p=21-n=21-7=14$

$⇒p=e=14:2=7$

⇒X là Nito(N)

Bài 3 :

Nguyên tử M có số notron nhiều hơn số proton là 1 

$⇒-p+n=1(1)$

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10

$⇒p+e-n=10$

$Vì\ p=e⇒2p-n=10(2)$

Từ (1) và (2) :

$⇒\left\{\begin{matrix} -p+n=1 & \\  2p-n=10 &  \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} p=11 & \\  n=12 &  \end{matrix}\right.$

⇒M là Natri(Na)

Cấu tạo : ảnh