Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Bài 1:

$a)_{}$ $n_{H_2}=$ $\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Ta có phương trình hóa học : 

$2H_{2}+O_2$ $\xrightarrow[]{t^o}2H_2O$

Theo phương trình hóa học : 

$n_{H_2O}=$ $n_{H_2}=0,1(mol)$

⇒ $m_{H_2O}=0,1$ $\times18=1,8(g)$ 

$b)_{}$ $n_{O_2}=$ $\frac{1,68}{22,4}=0,075(mol)$

Ta có phương trình hóa học : 

$2H_{2}+O_2$ $\xrightarrow[]{t^o}2H_2O$

Theo phương trình hóa học : 

$n_{H_2O}=$  $\frac{1}{2}$ $\times$ $n_{O_2}=$ $\frac{1}{2}$ $\times0,075=0,0375(mol)$

⇒ $m_{H_2O}=0,0375$ $\times18=0,675(g)$ 

$c)_{}$ $n_{H_2}=$ $\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$n_{O_2}=$ $\frac{1,68}{22,4}=0,075(mol)$

Ta có phương trình hóa học : 

           $2H_{2}+O_2$ $\xrightarrow[]{t^o}2H_2O$

Xét tỉ lệ: $\frac{0,1}{2}$ $<\frac{0,075}{1}$ 

Theo phương trình hóa học : 

$n_{H_2O}=$ $n_{H_2}=0,1(mol)$

⇒ $m_{H_2O}=0,1$ $\times18=1,8(g)$ 

Bài 2:

Gọi công thức của oxit là $RO_{}$ 

Ta có: $n_{H_2}=$ $\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$ 

Ta có phương trình hóa học : 

$RO+H_{2}$ $\xrightarrow[]{t^o}R+H_2O$

Theo phương trình hóa học :

$n_{RO}=$ $n_{H_2}=0,15(mol)$

⇒ $_{}(R+16)$ $\times0,15=32,55$

⇒ $_{}R+16=$ $\frac{32,55}{0,15}$ 

⇒ $_{}R+16=217$

⇒ $R=217-16=201_{}$ 

⇒  $R_{}$ $\text{là Hg}$