Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Ta có :

$n_{HCl} = 0,15.1 = 0,15(mol)$
$n_{K_2SO_3} = 0,2.0,5 = 0,1(mol)$

$K_2SO_3 + 2HCl \to 2KCl + SO_2 + H_2O$

Ta thấy : $2n_{K_2SO_3} = 0,1.2 = 0,2 > n_{HCl} = 0,15$ nên $K_2SO_3$ dư

Theo PTHH :

$n_{SO_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = \dfrac{0,15}{2} = 0,075(mol)$
$⇒ V_{SO_2} = 0,075.22,4 = 1,68(lít)$

$b/$

Theo PTHH :

$n_{K_2SO_3\ phản\ ứng} = n_{KCl} = n_{SO_2} = 0,075(mol)$
$⇒ n_{K_2SO_3\ dư} = 0,1 - 0,075 = 0,025(mol)$
Sau phản ứng :

$V_{dd} = 150 + 200 = 350(ml) = 0,35(lít)$

Suy ra :

$C_{M_{K_2SO_3}} = \dfrac{0,025}{0,35} = \dfrac{1}{14}M$

$C_{M_{KCl}} =  \dfrac{0,075}{0,35} = \dfrac{3}{14}M$

Vậy :

$[K^+] = 2C_{M_{K_2SO_3}} + C_{M_{KCl}} = \dfrac{1}{14}.2 + \dfrac{3}{14}=0,357143M$

$[SO_3^{2-}] = C_{M_{K_2SO_3}} = \dfrac{1}{14} = 0,071429M$

$[Cl^-] = C_{M_{KCl}} = \dfrac{3}{14} = 0,214286M$

nHCl=Cm. V=1. 0,15=0,15 mol

nK2SO3=0,5. 0,2=0,1 mol

PTHH: K2SO3+2HCl-->2KCl+SO2+H20

            0,075    0,15     0,15  0,075   0,075

Lập tỉ lệ: $\frac{nHCl}{2}$ <$\frac{nK2SO3}{1}$ (0,075<0,1)

Nên HCl hết còn K2SO3 còn dư

a) V khí=V SO2=0,075. 22,4=1,68 l

b) nK2SO3 dư=0,1-0,075=0,025 mol

V dd=150+200=350ml

CmKCl=0,15/ 0,35=3/7 M

CmK2SO3=0,025/ 0,35=1/14 M

Cm các ion :

[K] có trong KCl và K2SO3=3/ 7+1.2/14=4/7 M

[Cl-]=3/7 M

[SO3-]=1/14M