Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

* `n_{H_2}=(11,2)/(22,4)=0,5(mol)`

   `n_{Fe_2O_3}=48/160=0,3(mol)`

`-` PTHH:     `Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2`

`@` Ta có tỷ lệ:

   `(n_{Fe_2O_3})/1= (0,3)/1 >(n_{H_2})/3=(0,5)/3`

`->` `Fe_2O_3` dư, `H_2` hết.

`->n_{Fe}=2/3 n_{H_2}=1/3(mol)`

`->m_{Fe}=1/3xx56~~18,67(gam)`

`-` Trong thực tế `H_` được dùng để khử nhiều hơn vì sử dụng khí `CO` sẽ rất độc, và khí khử xong sẽ sản sinh ra môi trường là khí `CO_2` độc hại.

$\text{#Kudo}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$nH_2=11,2/22,4=0,5mol$

$nFe_2O_3=48/160=0,3mol$

Phương trình: $Fe_2O_3 + 3H_2$ $\xrightarrow[]{to}$ $2Fe + 3H_2O$

Lập tỉ lệ: $\frac{0,3}{1}>$ $\frac{0,5}{3}$ ⇒ $H_2$ phản ứng hết nên khối lượng sắt sẽ tính theo $H_2$

$nFe=2/3.nH_2=2/3.0,5=1/3mol$

⇒ $mFe=1/3.56=56/3 gam$

Trong thực tế nên khử oxit kim loại bằng khí $H_2$ bởi vì khí $CO$ rất độc, chưa kể sản phẩm sinh ra là $CO_2$ gây ô nhiễm môi trường.