Lấy một ít dung dịch, nhỏ từ từ NaOH vào, lọc lấy kết tủa đem hòa tan bằng dung dịch NH₃ thấy kết tủa tan một phần tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm => có Cu²⁺

Cu²⁺ + 2OH^– → Cu (OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^–

Phần kết tủa không tan trong NH₃ có màu nâu đỏ là Fe(OH)₃ => có Fe³⁺

Fe³⁺ +3OH^– → Fe(OH)₃ màu nâu đỏ.

Lấy một ít dung dịch, nhò từ từ Na₂SO₄ và một ít dung dịch H₂SO₄ loãng vào, thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit H₂SO₄. Đó là BaSO₄ trong dung dịch có chứa ion Ba²⁺

Ba²⁺ + SO₂^– → BaSO₄↓

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Thêm dung dịch $KOH$ vào dung dịch A :

$Fe^{3+} + 3OH^- \to Fe(OH)_3$
→ Xuất hiện kết tủa nâu đỏ → có $Fe^{3+}$
$Cu^{2+} + 2OH^- \to Cu(OH)_2$
→ Xuất hiện kết tủa xanh lam → có $Cu^{2+}$
Thêm dung dịch $K_2SO_4$ vào :

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4$

→ Xuất hiện kết tủa trắng → có $Ba^{2+}$