Đáp án:

Giải thích các bước giải:

\(2KMnO_4\left(0,2\right)\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(0,1\right)\)

\(V_{O_2}=0,2.12=2,4\left(l\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Cần khoảng 12 lọ oxi, mỗi lọ có dung tích 200ml nên cần lượng oxi là: $200.12=2400ml=2,4l$
$n_{O_{2}}=\frac{2,4}{24}=0,1$ (mol)
PTHH: $2KMnO_{4} \overset{t^o}\to K_{2}MnO_{4}+ MnO_{2}+ O_{2}$
Theo PTHH: $n_{KMnO_{4}}=2.n_{O_{2}}=2.0,1=0,2$ (mol)
Khối lượng $KMnO_{4}$ cần dùng là: $m_{KMnO_{4}}=0,2.158=31,6$ (g)
Vậy cần dùng tối thiểu $31,6g$ $KMnO_{4}$ để điều chế lượng oxi cần thiết cho thí nghiệm.
Chúc bạn học tốt !!!