Đáp án:

a/ 2,22g

b/ CM Ca(OH)2 dư = 0,56 M

CM CaCl2 = 0,04 M 

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Ta có :

$n_{Ca(OH)_2} = 0,3.1 = 0,3(mol)$

$n_{HCl} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O$
Ta thấy :

$2n_{Ca(OH)_2} = 0,3.2 = 0,6 > n_{HCl} = 0,04$ nên $Ca(OH)_2$ dư
Theo PTHH :

$n_{Ca(OH)_2\ pư} = n_{CaCl_2} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,02(mol)$
$⇒ m_{CaCl_2} = 0,02.111 = 2,22(gam)$

$b/$

$n_{Ca(OH)_2\ dư} = 0,3 - 0,02 = 0,28(mol)$

$V_{dd} = 300 + 200 = 500(ml) = 0,5(lít)$
Suy ra :

$C_{M_{Ca(OH)_2}} = \dfrac{0,28}{0,5} = 0,56M$
$C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,02}{0,5} = 0,04M$