Bài 1 :

$n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol \\m_{HCl}=50.7,3\%=3,65g \\⇒n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1mol \\PTHH :$

                         $Zn    +  2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$

Theo pt :      1 mol       2 mol

Theo đbài : 0,05 mol   0,1 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,05}{1}=\dfrac{0,1}{2}$

⇒Phản ứng xảy ra hoàn toàn

$a.Theo\ pt : \\n_{H_2}=n_{Zn}=0,05mol \\⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l \\b.Theo\ pt: \\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,05mol \\⇒m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8(g) \\m_{dd\ spu}=3,25+50-0,05.2=53,15(g) \\⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{6,8}{53,15}.100\%=12,79\%$

 Bài 2 :

a.-Kim loại :

Zn : kẽm

K : kali

Ca : Canxi

-Oxit bazo :

Al2O3 : nhôm oxit

K2O : kali oxit

BaO : bari oxit

HgO : thuỷ ngân II oxit

-Oxit axit :

SO3 : lưu huỳnh trioxit

P2O5 : điphotpho pentaoxit

-Bazo : 

KOH : kali hidroxit

-Muối :

FeS : sắt II sunfua 

BaSO4 : bari sunfat 

Bài 3 :

$n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3mol \\PTHH : \\Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑ \\a.Theo\ pt : \\n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,3mol \\⇒m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g \\b.Theo\ pt : \\n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,3mol \\⇒m_{MgSO_4}=0,3.120=36(g) \\m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{19,6\%}=150(g) \\m_{dd\ spu}=7,2+150-0,3.2=156,6g \\⇒C\%_{MgSO_4}=\dfrac{36}{156,6}.100\%=22,99\%$