1/
PTHH
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
0,2 0,2 0,2
nMgO= 8/ 40= 0,2 (mol)
mddH2SO4= 100. 1,2= 120 (g)
mH2SO4= 49. 120/100= 58,8 (g)
=> nH2SO4= 58,8/98= 0,6 (mol)
So sánh: nMgO với nH2SO4
0,2/1 < 0,6/1
=> MgO tác dụng hết; H2SO4 tác dụng dư
Các chất có trong dung dịch nhận được là: Dd H2SO4; dd MgSO4
nH2SO4 dư= 0,6 - 0,2= 0,4 (mol)
mH2SO4 dư= 0,4. 98= 39,2 (g)
mMgSO4= 0,2. 120=24 (g)
mdd sau= mMgO+ mddH2SO4= 8+120= 128 (g)
=> C%dd H2SO4 dư= 39,2/128 . 100%= 30,635%
C%dd MgSO4= 24/128 .100% = 18, 75%
2/
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2↑
0,05 0,1 0,1 0,05
mK2SO4= 10.138/100= 13,8 (g)
=> nK2SO4= 13,8/138 =0,1 (mol)
mHCl= 5.73/100= 3,65 (mol)
=> nHCl= 3,65/36,5= 0,1 (mol)
So sánh: nK2CO3 với nHCl
0,1/1 > 0,1/2
=> K2CO3 tác dụng dư; HCl tác dụng hết
Các chất có trong dd nhận được: K2CO3 dư; dd KCl
nK2CO3dư = 0,1-0,05= 0,05 (mol)
mK2CO3 dư= 0,05.138= 6,9 (g)
mKCl= 0,1. 74,5= 7,45 (g)
mCO2= 0,05.44= 2,2(g)
mdd sau= mddK2CO3+ mddHCl-mCO2= 138+73-2,2= 208,8 (g)
=> C% K2CO3 dư= 6,9/208,8 .100% ≈ 3,3%
C% dd KCl= 7,45/208,8 .100% ≈ 3,6 %
Chơi fb nên quên mất :v
Làm lâu nên bạn thông cảm nha :v
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247