Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Vì tính khử : $Mg > Fe$ nên $Mg$ phản ứng với $CuSO_4$ trước

Ta thấy : $m_A = 0,51 > m_D = 0,45$ , chứng tỏ : $Fe$ dư

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Cu\ pư} = b(mol) ; n_{Cu\ dư} = c(mol)$
$⇒ 24a + 56b + 56c = 0,51(1)$

$Mg + CuSO_4 \to MgSO_4 + Cu$
$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

Theo PTHH :

$n_{Cu} = n_{Mg} + n_{Fe\ pư} = a + b(mol)$
$⇒ m_B = m_{Cu} + m_{Fe\ dư}$

$⇔ (a+b).64 + 56c = 0.69(2)$

$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$
$FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
Theo PTHH :

$n_{MgO} = n_{Mg} = a(mol)$

$n_{Fe_2O_3} = 0,5n_{Fe\ pư} = 0,5b(mol)$

$⇒ m_D = 40a + 0,5b.160 = 0,45(3)$

Từ (1)(2) và (3) suy ra $a = 0,00375 ; b = 0,00375 ; c = 0,00375$

Vậy :

$n_{CuSO_4} = n_{Cu} = a + b = 0,0375+0,0375=0,0075(mol)$

$⇒ C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,0075}{0,1} = 0,075M$

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,00375.24}{0,51}.100\% = 17,65\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 17,65\% = 82,35\%$

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, Mg

Fe + CuSO4 ⇒FeSO4 + Cu (1)

x                                          x

Mg + CuSO4 ⇒MgSO4 + Cu (2)

y                                           y

a) nCu = 0.69/64 = 0.01 mol

Theo gt, ta có hệ pt: 

56x+24y=0.51

x+y=0.01

giải hệ, ta có:

x=0.008

y=0.002

Có nCuSO4

⇒$C_{M}$ = (0.008+0.002)/0.1 = 1M

b) mFe = 0.008 * 56 = 0.448g

⇒%Fe = 0.448 * 100/0.51≈ 87,84%

Tương tự %Cu = 12,16%

Chúc bạn học tốt!^^