Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)4Fe+3O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3$

$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{3}{4}n_{Fe}=0,075(mol)$

$\to V_{O_2(đktc)}=0,075.22,4=1,68(l)$

$b\bigg)$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,05(mol)$

$\to m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8(g)$

$c\bigg)$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

Theo PT: $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,05(mol)$

$\to m_{KClO_3}=0,05.122,5=6,125(g)$

Giải thích các bước giải:

Số mol của 5,6g Sắt là:

`n_(Fe)=m/M=(5,6)/(56)=0,1` `(mol)`

`PTHH:3Fe+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`

a, Số mol của `O_2` cần dùng là:

`n_(O_2)=n_(Fe)\times2/3=0,07` `(mol)`

Thể tích của 0,07 mol `O_2` ở đktc là:

`V_(O_2)=22,4\timesn_(O_2)=22,4\times0,07=1,568` `(l)`

b, Số mol của sắt (lll) oxit thu được là:

`n_(Fe_3O_4)=n_(Fe):3=0,03` `(mol)`

Khối lượng của 0,03 mol `Fe_3O_4` là:

`m_(Fe_3O_4)=n_(Fe_3O_4)\timesM_(Fe_3O_4)=0,03\times232=6,96` `(g)`

`c,PTHH:2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+3O_2`

Số mol của `KClO_3` là:

`n_(KClO_3)=n_(O_2)\times 2/3=0,05` `(mol)`

Khối lượng của 0,05 mol `KClO_3` là:

`m_(KClO_3)=n_(KClO_3)\timesM_(KClO_3)=0,05\times122,5=6,125` `(g)`