Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)M+HCl\to MCl+\frac{1}{2}H_2$

$n_{H_2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$

Theo PT: $n_M=2n_{H_2}=0,04(mol)$

$\to M_M=\frac{1,56}{0,04}=39(g/mol)$

Vậy M là kali $(K)$

$b\bigg)$

Theo PT(a): $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,04(mol)$

$n_K=\frac{2,34}{39}=0,06(mol)$

$K+H_2O\to KOH+\frac{1}{2}H_2$

Theo PT: $n_{KOH}=n_K=0,06(mol)$

$KOH+HCl\to KCl+H_2O$

Xét tỉ lệ: $n_{HCl}<n_{KOH}\to KOH$ dư

Theo PT: $n_{KOH(pứ)}=n_{KCl}=n_{HCl}=0,04(mol)$

$\to n_{KOH(dư)}=0,06-0,04=0,02(mol)$

$\to a=m_{KOH}+m_{KCl}=0,02.56+0,04.74,5=4,1(g)$

ĐÁP ÁN]

a)

nH2 = $\frac{0,448}{22,4}$  = 0,02 mol

2M -> 2HCL-> 2MCL + H2

0,04                                  0,02

=> M = 1,56 : 0,04 = 39

=> M là K

b)2 K + 2HCL  -> 2KCL + H2

nHCl = 0,04 mol 

nK =  0,06 mol

Nhạn thấy K dư  ; HCL hết

nK còn = 0,06 - 0,04 = 0,02 mol

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

0,02                    0,02 

=> a = 0,04 . 74,5 + 0,02 .56 =4,1g