Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$

$n_{Fe} = \dfrac{1000}{56} = \dfrac{125}{7}(mol)$

$\to$ Số nguyên tử $Fe$ $N = \dfrac{125}{7}.6,022.10^{23} = 1,0754.10^{25}$(nguyên tử)

Trong 1 nguyên tử $Fe$ chứa 26 hạt electron

$\to 1,0754.10^{25}$ nguyên tử $Fe$ có chứa : $\dfrac{1,0754.10^{25}.1}{26}=4,125.10^{23}$(nguyên tử)

Suy ra :

$m_e = 4,125.10^{23}.9,1094.10^{-31} = 3,7576.10^{-7}(kg)$

$b/$

Số hạt electron : $\dfrac{1}{9,1094.10^{-31}} = 1,09776.10^{30}$ (hạt)

Trong 1 nguyên tử $Fe$ chứa 26 hạt electron

$\to$$x$ nguyên tử $Fe$ chứa $1,09776.10^{30}$ hạt

$⇒ x = \dfrac{1,09776.10^{30}.1}{26} = 4,222.10^{28}$(nguyên tử)

$⇒ n_{Fe} = \dfrac{4,222.10^{28}}{6,022.10^{23}} = 70109(mol)$

$⇒ m_{Fe} = 70109.56 = 3926104(gam)$