Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn} = \dfrac{44,2}{65} = 0,68(mol)$

$n_X = \dfrac{2,688}{22,4} = 0,12(mol)$
Gọi số electron nhận của khí $X$ là $a$

$NH_4NO_3 + NaOH \to NH_3 + H_2O$

Theo PTHH :

$n_{NH_4NO_3} = n_{NH_3} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$

$Zn^0 \to Zn^{+2} + 2e$

$N^{+5} + 8e \to N^{-3}$
$N^{+5} + ae \to X$
Bảo toàn electron :

$2n_{Zn} = 8n_{NH_4NO_3} + a.n_X$
$⇔ 0,68.2 = 0,05.8 + a.0,12$

$⇔ a = 8$

Vậy khí $X$ là $N_2O$

$n_{NH_3}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol$

Bảo toàn N: $n_{NH_4NO_3}=n_{NH_3}=0,05 mol$

$n_{Zn}=\dfrac{44,2}{65}=0,68 mol$

$n_X=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12 mol$ 

Gọi x là số e trao đổi của $N^{+5}$ 

Bảo toàn e:

$2n_{Zn}=x.n_X+8n_{NH_4NO_3}$

$\Rightarrow x=8$ 

X là khí nên X là $N_2O$

$2N^{+5}+8e\to 2N^{+1}$